金属和非金属的区别在于金属原子易失去电子成为阳离子，而非金属原子则易得到电子生成阴离子金属简介金属一般指具备特有光泽即对可见光强烈反射而不透明具有延展性及导热导电性的一类物质狭义的金属概念为由金属元素组成的单质纯金属在常温下一般都是固体汞除外，大多数为电和热的优良。

金属与非金属的区别主要表现在以下几方面l从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于42从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常。

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强反之越弱，而其非金属性就越强元素的非金属性包括很多方面元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物。

元素周期表金属性非金属性规律如下1原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大除第1周期外，其他周期元素稀有气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大五六周期间的副族除外2同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相。

非金属目前已发现的109 种元素中，非金属元素占16 种非金属元素原子结构的特征，最外层电子一般为47 个氢为1 个，硼B 是3 个，所以在化学反应中，容易结合电子，达到8 个电子的相对稳定结构由非金属元素组成的单质称为非金属非金属一般没有金属光泽，不易传热导电石墨除外，常温下。

既然这个分割位于对角线的位置，那么这个金属非金属的边界线位于另一条对角线上是比较自然的事情，所以金属元素和非金属元素的界线在元素周期表上就会呈阶梯状二元素周期表有什么作用呢元素周期表揭示了元素性质随着原子量的增加而周期性变化的规律，揭示了元素之间的内在联系和元素的共性 因此可以。

金属和非金属是针对单质来说的，单质只分为金属和非金属两类，所以不存在既不是金属也不是非金属的单质金属，是一种具有光泽即对可见光强烈反射富有延展性容易导电导热等性质的物质，从名字上看，凡是带有金字旁的都是金属单质非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。